作业帮请问：OH-与H+、NH4+、HCO3-、Ag+、Mg2+、Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Al(OH)3结合的先后顺序是请充分分析并说明理由!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:59:03
请问：OH-与H+、NH4+、HCO3-、Ag+、Mg2+、Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Al(OH)3结合的先后顺序是请充分分析并说明理由!
请问：OH-与H+、NH4+、HCO3-、Ag+、Mg2+、Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Al(OH)3结合的先后顺序是
请充分分析并说明理由!
请问：OH-与H+、NH4+、HCO3-、Ag+、Mg2+、Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Al(OH)3结合的先后顺序是请充分分析并说明理由!
OH-反应的是酸性,那麼酸性最强的最先结合
查表得知离子pKa分别是:0,9.25,10.33,11.1,11.4,8.96,10.59,8,6.74,2.83,5.01,11.2
因此顺序为H+,Fe3+,Al3+,Fe2+,Cu2+,Zn2+,NH4+,HCO3-,Mn2+,Ag+,H3AlO3,Mg2+.
第一， 问题所指出的是先结合，不是完全结合，因此我们以先沉淀或先发生反应来考虑。所以这个问题也就是说某些金属离子开始沉淀pH的高低的比较。
第二，间单来说，它们同等的摩尔浓度的水溶液，由于水解，pH越低的，就越先跟OH反应，可是这问题是假设手上没有它们的Ka值，否则就失去问题的价值。
第三是OH-具有电子对的碱，可以以路易斯酸碱理论来理解，这系列的物质可视为路易斯酸，跟一个OH-结...
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第一， 问题所指出的是先结合，不是完全结合，因此我们以先沉淀或先发生反应来考虑。所以这个问题也就是说某些金属离子开始沉淀pH的高低的比较。
第二，间单来说，它们同等的摩尔浓度的水溶液，由于水解，pH越低的，就越先跟OH反应，可是这问题是假设手上没有它们的Ka值，否则就失去问题的价值。
第三是OH-具有电子对的碱，可以以路易斯酸碱理论来理解，这系列的物质可视为路易斯酸，跟一个OH-结合，就等于捕获一对电子，这反应产生的能量值越高，就是越优先反应。
第四是以硬软酸碱理论来考虑，硬跟硬反应，软跟软反应，OH-是硬的，所以它喜欢正离子直径越小、价越高的结合。
这样，第一考虑是价态，价态越高，越优先跟OH-结合，第二考虑是电离能，一般按金属活跃顺序考虑就可以，以下是一般书上都能找到的活跃顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
离子直径特殊小，生成热很高的是:
H+
3+的:
Fe3+ > Al3+
2+的:
Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ > Mn2+ > Mg2+
1+的:
H+ > Ag+ > NH4+
0的:
Al(OH)3
-1的:
HCO3-
所以与OH-结合先后顺序是:
H+ > Fe3+ > Al3+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ > Mn2+ > Ag+ > NH4+ > Mg2+ > Al(OH)3 > HCO3-
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