作业帮12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3•H
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:38:59
12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3•H
12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均
为0.1 mol/L,下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3•H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3•H
A.错误.因为H2CO3的酸性比HCO3-强,所以CO32-的水解一定比HCO3-强,所以溶液的PH：
③一定大于④
B.错误.把溶液①、②等体积混合后,溶液中存在电荷守恒：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ,如果溶液的PH>7,说明c(OH-)>c(H+),得：
c(NH4+) > c (Cl-),
同时溶液呈碱性,也说明氨水的电离强于铵根的水解,
如果不考虑NH3•H2O的电离,c(NH3•H2O) = c(Cl-),但是氨水会电离,所以：
c(NH3•H2O) < c(Cl-)
综上：c(NH4+) > c(NH3•H2O)
C.错误.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后.①溶液相当于变成氯化铵溶液,②溶液相当于是被盐酸抑制水解的氯化铵溶液.所以由于2溶液中水解受抑制,因此：
溶液中c(NH4+)：① < ②
D.正确.不管加氢氧化钠还是不加,加多少,都不影响到两溶液中离子的种类.
两溶液中离子的种类是完全相同的.都含 ：OH- H+ Na+ CO32- HCO3-
只是两溶液中对应的各离子的浓度有差异.但D选项只说“种类”,所以是完全正确的.
A错，原因是3才是碱性最强的。
B对。
C错，因为NH4+)，的物质的量没变化，所以2者相等，
D错，因为④是25，你加入12.5，并无完全中和碳酸根。
A 4种溶液pH的大小顺序:::1>3>4>2
B c(NH4+) 》c(NH3•H2O)
C：①《②
选D,加多少两溶液中的离子种类都相同，只是多少的问题
D