1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 16:27:24

1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C、非金属单质在反应中只作氧化剂
D、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
E、金属原子失电子越多,其还原性越强
2、根据以下四个反应：
（1）、H2S+I2=2H^+ +2I^﹣+S↓
(2)、H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
(3)、2I^﹣+Br2=2Br^﹣+I2
(4)、H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br^-、I^-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）
A、H2S＞H2SO3＞I^-＞Br^-
B、Br^-＞I^-＞H2SO3＞H2S
C、H2SO3＞H2S＞Br^-＞I^-
D、I^-＞Br^-＞H2S＞H2SO3

1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从
1A
B不一定要有两种元素一种也可以例 Cl2+H2O=HClO+HCl
C也有做还原剂的啊例CuO+H2=Cu+H2O
D有的是被氧化例 H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
E还原性强弱和失电子的多少无关是和失电子的能力大小有关
2 还原性强弱为还原剂》还原产物还原剂》氧化剂
所以选A

1.A (1)显然正确 H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O 里面O的化合价就没变
（2)有可能同种元素 S+6 和S-2 出现S
2.A （3）碰到强氧化剂
（4） H20电解 H2 O2
（5）失去电子的能力大小

A A

第一题选E

A 对
B 可以是同一元素歧化
C 错如S+O2得SO2
D 错S2-变到S 是氧化
E 错如Al没有Na还原性强
2
A正确

第一题选A
第二题选A

A
A

1.你在百度里输入 “某研究小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数”就找到答案了 2.硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的，因为铜抑或硫酸不一定

1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非 金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从

1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从