越简单易懂越好,记得带上一些例子,方便理解

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 11:23:39

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电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
例如：3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共产生气体2.24 L（标况）.
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol.0.22 mol.
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收,需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mL
答：注意一定量浓硝酸,说明 Cu先与浓硝酸反应,后是稀硝酸
HNO3有两个作用,氧化剂（变成NO和NO2）,酸性介质变成Cu（NO3)2
（1）做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介质的HNO3 ：n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收,就是他们失去电子给O2,然后它们自己变回HNO3去
前后拉通了考虑,O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子；
因此 ,根据得失电子守恒有关系式：
22*64g.22.4L
3.84g.V
V =0.672L
所以需通入【672】mL标准状况下的氧气.

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