实验室用稀盐酸和石灰石制二氧化碳，不能用浓盐酸，因为有大量氯化氢气体挥发，可是挥发速率不是小于反应速率，还有氯化钠不能和氢氧化钠，二氧化碳不能和酸反应反应，是同离子效

实验室用稀盐酸和石灰石制二氧化碳，不能用浓盐酸，因为有大量氯化氢气体挥发，可是挥发速率不是小于反应速率，还有氯化钠不能和氢氧化钠，二氧化碳不能和酸反应反应，是同离子效
实验室用稀盐酸和石灰石制二氧化碳，不能用浓盐酸，因为有大量氯化氢气体挥发，可是挥发速率不是小于反应速率，还有氯化钠不能和氢氧化钠，二氧化碳不能和酸反应反应，是同离子效应吗，

实验室用稀盐酸和石灰石制二氧化碳，不能用浓盐酸，因为有大量氯化氢气体挥发，可是挥发速率不是小于反应速率，还有氯化钠不能和氢氧化钠，二氧化碳不能和酸反应反应，是同离子效
浓盐酸的话挥发速率是小于反应速率,但这样制得的二氧化碳就不纯了,并且掺杂有氯化氢的二氧化碳气体还不好检验.所以不用浓盐酸.
跟同离子效应无关,这两者盐跟碱,酸跟酸,本身就不反应,
比如：把氯化钠换成氯化钾,跟氢氧化钠照样是会不反应.
同离子效应是：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.
比如：在醋酸溶液中加醋酸钠,醋酸根（弱酸）的增多会抑制醋酸的电离,这叫同离子效应.

熟记和懂得运用初中化学所有方程式，要过关基本不成问题：
需要你下下功夫了，在化学书的后面几页有个表，写得有常用的阳离子和原子团，上面就写得有是否溶解，不溶解的话就用“↓”，至于“↑”是针对气体，只要方程式的左边没有气体作为反应物，那右面的气体就要用“↑” “↑”和“↓”是针对生成物的，写在化学式的后面。
初中化学所有方程式：
（一）化合反应：
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熟记和懂得运用初中化学所有方程式，要过关基本不成问题：
需要你下下功夫了，在化学书的后面几页有个表，写得有常用的阳离子和原子团，上面就写得有是否溶解，不溶解的话就用“↓”，至于“↑”是针对气体，只要方程式的左边没有气体作为反应物，那右面的气体就要用“↑” “↑”和“↓”是针对生成物的，写在化学式的后面。
初中化学所有方程式：
（一）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（白色变成蓝色）
(可用于检验水的存在,除水)
（二）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多” “D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑
实验室制取氧气的反应
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）
CaCO3 ===CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）高温《价不变》
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O价不变
Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）
（三）置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
“一换一” “A +BC AC + B或A +BC BA + C”
1。金属 + 酸 盐 + H2↑
[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；
③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）]
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2。金属 + 盐（溶液） 盐 + 金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu　+ FeCl2 ≠ （因Cu 没有Fe 活泼）　
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3。（H2、C）+ 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑）
（四）复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
（特征：双交换，价不变） “ AB + CD AD +CB ”
发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1。碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2。酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （该反应不属于复分解反应）
（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O（亚硫酸钠）
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3。酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4。酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5。碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
6。盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应
CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O

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1.即使不会有大量的氯化氢气体，也会对你下一步的实验造成干扰！比如，通入澄清的石灰水后，石灰水可能不会变混浊，（氯化氢溶于水后是盐酸，有盐酸存在二氧化碳不会使石灰水变混浊）。通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因就不好说了。（可能是氯化氢气体溶于水后形成的盐酸使石蕊溶液变红的）
2.初中阶段先不要考虑同离子效应，最好从复分解反应的条件上去考虑。...

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1.即使不会有大量的氯化氢气体，也会对你下一步的实验造成干扰！比如，通入澄清的石灰水后，石灰水可能不会变混浊，（氯化氢溶于水后是盐酸，有盐酸存在二氧化碳不会使石灰水变混浊）。通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因就不好说了。（可能是氯化氢气体溶于水后形成的盐酸使石蕊溶液变红的）
2.初中阶段先不要考虑同离子效应，最好从复分解反应的条件上去考虑。

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你好：
①既然目的是制备二氧化碳，那你收集的二氧化碳就应该是纯净的。浓盐酸可挥发成氯化氢气体，和二氧化碳混合就出杂质了。
②两物质之间是否反应，要看反应原理。
例如两物质组合后会生成气体、沉淀、弱电解质、发生氧化还原反应等等
初中阶段就考虑生成气体沉淀和水就行了
你就记住，NaCl和NaOH不会发生反应，是因为不能生成上述所说的这些东西。
③CO2...

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你好：
①既然目的是制备二氧化碳，那你收集的二氧化碳就应该是纯净的。浓盐酸可挥发成氯化氢气体，和二氧化碳混合就出杂质了。
②两物质之间是否反应，要看反应原理。
例如两物质组合后会生成气体、沉淀、弱电解质、发生氧化还原反应等等
初中阶段就考虑生成气体沉淀和水就行了
你就记住，NaCl和NaOH不会发生反应，是因为不能生成上述所说的这些东西。
③CO2本身就是酸性氧化物，溶水成碳酸。
初中阶段应该没有可以和它反应的，因为别的酸的酸性都比它强。到了高中学Si（硅）的时候，你会学到，CO2 + H2O + Na2SiO3可以制备硅酸（漂白液在空气中失效）。原理是强酸制弱酸。该反应不属于同离子效应，同离子效应针对盐类的水解。
希望我的回答能够对你有所帮助。

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题呢？？？

1、稀盐酸与石灰石反应是放热反应，浓盐酸受热易挥发，会使制得的CO2气体不纯，混有HCl气体。所以不能用浓盐酸。
2、NaCl与NaOH，反应属于复分解反应，没有沉淀、气体、难电离的物质生成，所以反应不能进行。
3、CO2溶于水，形成碳酸，当然不能再与酸反应。
4、同离子效应，是指，含相同离子的物质，溶于水，会使物质溶解度减小。例如，HCl极易溶于水，但是在NaCl溶液中溶...

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1、稀盐酸与石灰石反应是放热反应，浓盐酸受热易挥发，会使制得的CO2气体不纯，混有HCl气体。所以不能用浓盐酸。
2、NaCl与NaOH，反应属于复分解反应，没有沉淀、气体、难电离的物质生成，所以反应不能进行。
3、CO2溶于水，形成碳酸，当然不能再与酸反应。
4、同离子效应，是指，含相同离子的物质，溶于水，会使物质溶解度减小。例如，HCl极易溶于水，但是在NaCl溶液中溶解度不大。

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关键我们是制取CO2 ，制得的二氧化碳不纯.

会的，中考题中给的答案都是稀盐酸，用浓盐酸在验证的时候，会溶于水生成盐酸，和澄清石灰水反应影响实验现象
后面的你说的对，有相同的离子的物质不能反应