长温下,一定量的醋酸与Naoh发生中和反应A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和C c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞(oh-)时,不一定是醋酸过量D c(na+)＞c(ch3coo-)＞(oh-)

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 16:45:17

长温下,一定量的醋酸与Naoh发生中和反应A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和C c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞(oh-)时,不一定是醋酸过量D c(na+)＞c(ch3coo-)＞(oh-)
长温下,一定量的醋酸与Naoh发生中和反应
A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性
B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和
C c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞(oh-)时,不一定是醋酸过量
D c(na+)＞c(ch3coo-)＞(oh-)＞c(h+)时,一定是naoh过量
答案是A
帮我都讲一下,谢谢啦

长温下,一定量的醋酸与Naoh发生中和反应A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和C c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞(oh-)时,不一定是醋酸过量D c(na+)＞c(ch3coo-)＞(oh-)
A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性
电中性原理.
因为C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),C(CH3COO-)=C(Na+)===>C(H+)=C(OH-),溶液一定呈中性
B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和
CH3COONa水解,呈碱性,===>醋酸与NaoH中和时,醋酸少过量
C c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞(oh-)时,不一定是醋酸过量
c(h+)＞(oh-)===>溶液呈酸性,是醋酸一定过量
D c(na+)＞c(ch3coo-)＞(oh-)＞c(h+)时,一定是naoh过量
(oh-)＞c(h+),有两种可能:醋酸与Naoh恰好完全中和,CH3COONa水解,呈碱性,另一种是naoh过量

A中当c(ch3coo-)=c(Na+)时。说明CH3COOH电离出的H+等于Naoh电离出的OH-，所以呈中性。
B中c(ch3coo-)=c(na+)时，因为CH3COOH是弱电解质，所以不会完全电离，还会有少量CH3COOH存在。所以不是醋酸与Naoh恰好完全中和。
C中c(ch3coo-)都大于c(na+)了，醋酸不过量，还什么时候过量。
D中因为CH3COOH是弱...

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长温下,一定量的醋酸与Naoh发生中和反应A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和C c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞(oh-)时,不一定是醋酸过量D c(na+)＞c(ch3coo-)＞(oh-) 中和一定量的某醋酸溶液时,消耗NaOH m克,如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用NaOH中和,此时可消耗NaOH n克,则m与n的关系是( )A m>n B m 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应醋酸过量时成立的是c(CH3COO-)>c(Na+)>c（H+）>c(OH-）还是c(CH3COO-)>c(H+)>c（Na+）>c(OH-) 为什么? 为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,在如图所示的小烧杯中装入 1、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中……………（）(A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性(B)c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和(C)c(CH3COO—)>c(Na+)>c（ 1、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中……………（） (A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO— 完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如该用与NaOH等质量的Ba（OH）2,反应后溶完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液呈（）性；如改用与NaOH等物质谁能帮我解释下醋酸和氢氧化钠正好反应的离子浓度问题这道题给的答案是这样的：一定量的醋酸与氯化钠溶液发生中和反应,两者正好反应或者碱过量时均为：c(NA+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)谁能帮在稀溶液中,醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成一摩尔水,这时的反应热叫中和热这种说法正确吗? 1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：现有氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液.分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为? 在一定温度下,有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸,中和一定量的NAOH溶液生成正盐时,上述三种酸所用体积比是?1:2:1 NaOH与醋酸溶液怎样配比才能使溶液中和比如NaOH和醋酸反应完全反应和恰好中和是同一回事吗?恰好中和我的理解是溶液不成中性而是弱碱性不懂的一题.中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠mg.如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和,此时可消耗氢氧化钠ng.则m与n的关系.答案是相等,为什么呢?加入醋酸完全中和一定量稀硫酸溶液的H2SO4用去Ca[OH]2 74克若改用naoh中和,则需要naoh为 1mol的醋酸能否中和1mol的naoh CH3-CH2(Br)-COOH 与NaOH溶液反应时 ,为什么只发生水解反应（取代Br）,不发生中和反应（羧基和NaOH）