作业帮没有水,酸还能否显现酸性性质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:03:28
没有水,酸还能否显现酸性性质?
没有水,酸还能否显现酸性性质?
没有水,酸还能否显现酸性性质?
yamakun 的回答是不错的.在涉及到有机化学反应时,酸碱还可以表述为,“能接受电子对的称为酸,能给出电子对的称为碱”,被称为路易士酸碱理论.不管哪种理论,本质上都是相同的,只是应用在不同条件下.没有水,酸也能呈现酸性,即使不能电离氢离子,但可以吸引、接受电子对（氢离子当然可以接受电子对——水合氢离子）,也可以体现酸性.
要注意哦,这里说的是酸性,不是酸.比如氨,它的氮能给出孤对电子,显碱性,但他的氢也可以接受孤对电子,显酸性.物质分子究竟显酸性还是碱性要看跟谁对比,酸跟比它酸性强的比,就可能会显碱性,而碱跟比它碱性强的比就会显酸性.比如氨,跟水相比,碱性强,所以其水溶液显碱性.
中学阶段学习的化学，酸、碱理论均是在水溶液体系中的。
包括酸、碱的定义也是“在水溶液中电离生成的……”
而在大学里面，会引入酸碱质子理论和酸碱电子理论，
即
（质子理论）
能够给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱。
质子即氢离子。
从这个定义上来看，并没有要求酸碱在水溶液中。
例如，一个很熟悉的反应，气态的NH3+HCl==NH...
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中学阶段学习的化学，酸、碱理论均是在水溶液体系中的。
包括酸、碱的定义也是“在水溶液中电离生成的……”
而在大学里面，会引入酸碱质子理论和酸碱电子理论，
即
（质子理论）
能够给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱。
质子即氢离子。
从这个定义上来看，并没有要求酸碱在水溶液中。
例如，一个很熟悉的反应，气态的NH3+HCl==NH4Cl，产生大量白烟，这是一个典型的酸碱中和反应，反应是放热的。但是用酸碱的水溶液理论却无法描述。而这个反应在非水溶液体系，例如乙醚溶液中也是能够成立的，包括在空气中也能够反应，所以它们只能用质子理论来解释，即HCl给出质子，变成Cl-，NH3接受质子，变成NH4+，所以HCl是酸，NH3是碱。
至于中学阶段，非水溶液体系不属于讨论范围。
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应该能吧