我需要各种氧化剂、还原剂的强弱.氧化剂要包括各种单质、酸根、化合物.

我需要各种氧化剂、还原剂的强弱.氧化剂要包括各种单质、酸根、化合物.
我需要各种氧化剂、还原剂的强弱.氧化剂要包括各种单质、酸根、化合物.

我需要各种氧化剂、还原剂的强弱.氧化剂要包括各种单质、酸根、化合物.
我附上标准电极电位表!如果不会看在联系!
标准电极电位表
电极\x05电极反应\x05E0(V)
-3.2
Li+|Li\x05Li++e=Li\x05-3.045
Rb++|Rb\x05Rb++e=Rb\x05-2.925
Cs++e=Cs\x05-2.923
K+|K\x05K++e=K\x05-2.925
Ra2++2e=Ra\x05-2.916
Ba2++2e=Ba\x05-2.906
Ca2++2e=Ca\x05-2.866
Na+|Na\x05Na++e=Na\x05-2.714
La3+|La\x05La3++3e=La\x05-2.522
Mg2+|Mg\x05Mg2++2e=Mg\x05-2.363
Be2+|Be\x05Be2++2e=Be\x05-1.847
HfO2,H+|Hf\x05HfO2+4H++4e=Hf+2H2O\x05-1.7
Al3+|Al\x05Al3++3e=Al\x05-1.662
Ti2+|Ti\x05Ti2++2e=Ti\x05-1.628
Zr4+|Zr\x05Zr4++4e=Zr\x05-1.529
V2+|V\x05V2++2e=V\x05-1.186
Mn2+|Mn\x05Mn2++2e=Mn\x05-1.180
-1.05
Se2-|Se\x05Se+2e=Se2-\x05-0.92
Zn2+|Zn\x05Zn2++2e=Zn\x05-0.7628
Cr3++3e=Cr\x05-0.744
-0.67
Ga3+|Ga\x05Ga3++3e=Ga\x05-0.529
S2-|S\x05S+2e=S2-\x05-0.51
Fe2+Fe\x05Fe2++2e=Fe\x05-0.4402
Cr3++eCr2+\x05-0.408
Cd2+|Cd\x05Cd2++2e=Cd\x05-0.4029
Ti3+,Ti2+|Pt\x05Ti3++e=Ti2+\x05-0.369
Tl+|Tl\x05Tl++e=Tl\x05-0.3363
Co2++2e=Co
Ni2++2e=Ni\x05-0.277
-0.250
Mo3+|Mo\x05Mo3++3e=Mo\x05-0.20
Sn2+|Sn\x05Sn2++2e=Sn\x05-0.136
Pb2+|Pb\x05Pb2++2e=Pb\x05-0.126
Ti4+,Ti3+|Pt\x05Ti4++e=Ti3+\x05-0.04
D+|D2,Pt\x05D++e= D2
-0.0034
H+|H2,pt\x05H++e= H2
±0.000
Ge2+|Ge\x05Ge2++2e=Ge\x05+0.01
Sn4+,Sn2+|Pt\x05Sn4++2e=Sn2+\x05+0.15
Cu2+,Cu+|Pt\x05Cu2++e=Cu+\x05+0.153
Cu2+|Cu\x05Cu2++2e=Cu\x05+0.337
Fe(CN) +e=Fe(CN)
+0.36
OH-|O2,Pt\x05 O2+H2O+2e=2OH-
+0.401
Cu+|Cu\x05Cu++e=Cu\x05+0.521
I-|I2,Pt\x05I2+2e=2I-\x05+0.5355
Te4+|Te\x05Te4++4e=Te\x05+0.56
+0.564
Rh2+|Rh\x05Rh2++2e=Rh\x05+0.60
Fe3+,Fe2+|Pt\x05Fe3++e=Fe\x05+0.771
+0.788
Ag+|Ag\x05Ag++e=Ag\x05+0.7991
Hg2+|Hg\x05Hg2++2e=Hg\x05+0.854
Hg2+,Hg+|Pt\x05Hg2++e=Hg+\x05+0.91
Pd2+|Pd\x05Pd2++2e=Pd\x05+0.987
Br-|Br2,Pt\x05Br2+2e=2Br-\x05+1.0652
Pt2+|Pt\x05Pt2++2e=Pt\x05+1.2
Mn2+,H+|MNO2,Pt\x05
+1.23
Tl3+,Tl+|Pt\x05Tl3++2e=Tl+\x05+1.25
+14H++6e=2Cr3++7H2O
+1.33
Cl-|Cl2,Pt\x05Cl2+2e=2Cl-\x05+1.3595
Pb2+,H+|PbO2,Pt\x05PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O\x05+1.455
Au3+|Au\x05Au3++3e=Au\x05+1.498
MnO +4H++3e=MnO2+2H2O
+1.695
Ce4+,Ce3+|Pt\x05Ce4++2e=Ce3+\x05+1.61
PbO2+SO 4+H++2e=PbSO4+2H2O\x05+1.682
Au+|Au\x05Au++e=Au\x05+1.691
H-|H2,Pt\x05H2+2e=2H-\x05+2.2
F-|F2,Pt\x05F2+2e=2F-\x05+2.87

氧化：Cl2>Br2>I2
还原：Cl`

单质就按照金属活动性顺序表，化合就根据氧化还原反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

金属性（还原性）强弱的实验标志：
①与水或酸（非氧化性酸）反应。置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明金属性越强。如Na＞Mg＞Al
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，表明元素金属性越强。如K＞Na
③置换反应。K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
元素非金属性（氧化性）强弱的实验标志：
①单质与氢...

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金属性（还原性）强弱的实验标志：
①与水或酸（非氧化性酸）反应。置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明金属性越强。如Na＞Mg＞Al
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，表明元素金属性越强。如K＞Na
③置换反应。K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
元素非金属性（氧化性）强弱的实验标志：
①单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的热稳定性。非金属单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。如F＞Cl＞Br＞I
②气态氢化物的还原性。气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越强。如O＞S
③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性越强，表明元素非金属性越强。如N＞P
④置换反应。Cl2＞Br2＞I2,O2＞S,O2＞N2

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