作业帮某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L我想知道第4问是怎么做的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 03:11:39
某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L我想知道第4问是怎么做的?
某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L
我想知道第4问是怎么做的?
某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L我想知道第4问是怎么做的?
反应过程中无气体放出,说明硝酸的还原产物为硝酸铵.
1、OC段没有沉淀生成,说明原溶液硝酸过量,铁全部被氧化为Fe3+,铝转化为Al3+,而此OC段只是酸碱的中和：H+ + OH—= H2O①
CD段：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③
DE段沉淀质量不变,NH4＋＋OH－=NH3·H2O ④；
由以上两式可说明Al3+、Fe3+结合OH－的能力比NH4＋强
EF段沉淀部分溶Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O ⑤
2、EF段消耗NaOH的物质的量为4×（36-34）/1000="0.008" mol;
Al(OH)3 ＋ OH－=AlO2－＋H2O
0.008 0.008
3、由④可求出NH4＋的物质的量为：4×（34-31）/1000="0.012" mol;
再由铝铁失电子总数与NO3—转化为NH4＋时的得电子总数相等可得（设铁为a mol）：
0.008×3 + 3a = 0.012×8,可知铁为0.024mol,Fe(OH)3↓也为0.024 mol,所以B点对应的沉淀的物质的量为Al(OH)3↓和Fe(OH)3↓量之和：0.032 mol
由②可知0.008mol的Al3＋沉淀完全需要的OH－的物质的量为0.024 mol,对应的NaOH溶液的体积为0.024/4="0.006L=6" ml
由③可知0.024mol的Fe3＋沉淀完全需要的OH－的物质的量为0.072 mol,对应的NaOH溶液的体积为0.072/4="0.018L=18" ml
所以C点的体积为：31-18-6="7" ml
4、E点时溶解为NaNO3溶液,其中物质的量为0.034×4="0.136" mol
原硝酸经反应后氮元素转化为NO3—和NH4＋,共0.136+0.012="0.148" mol,则原硝酸溶液的浓度为：0.148/2="0.074" mol/L
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