2I-+02+2H20=I2+40H- 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,这个离子方程式为什么不对

2I-+02+2H20=I2+40H- 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,这个离子方程式为什么不对 补充完整化学方程式 1.Fe(2+)+H2O2[过氧化氢]+ ===Fe(3+)+H20[水]2.Cr2O7(2-)+I(-)+ ===Cr(3+)+I2+H20[水]I2是碘单质 关于KI与NaClO反应的方程式问题有人告诉化学方程式是NaClO+2KI+H2O==NaCl+2KOH+I2 可是在题目---在淀粉KI溶液中滴加少量NaClO溶液,溶液即变蓝色,写出该反应的离子方程式 中答案是ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H20 万能配平法能算离子方程式吗例如 clo4- + i2 + h20=5cl- + io3- + h+ 关于氧化还原方程式的配平的入手点分析.比如：KCLO3+HCI—KCL+CLO2+CL2↑+H20 NH4NO3—HNO3+N2↑+H20KMnO4+FeSO4+H2SO4—Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2OCr2O7^2- +I^- +H^+ —Cr^3+ +I2+H20Fe^2+ +CLO^- +H20—Fe(OH)3↓+Fe^3+ +CL^-像 H2O2 + 2HI==I2 + H2O 离子：H2O2 + 2H+ +2I- == I2 + H2O 这个反应方程式的详细解释! 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2 向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I -+2H ++H 2O2=I2+2H 2O为什么碘单质没用沉淀符号? 先将Cu(2+)转化为I2,即2Cu(OH)2 + 4H(+) + 4I(-) = I2 + 2CuI,再用Na2S2O3来滴定I2的浓度谁能帮我用中文翻译出来啊,最好详细点,说出步骤 已知 I2+H2=2HI △H 【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用双线桥法配平.我是这么觉得的：【KMnO4】中的Mn是+7价,然后【MnSO4】中的Mn是+2价,得5e-【KI】中的I是-1价,【I2】中的I是0价,【 通入SO2 后让含有碘单质的淀粉溶液褪色原因.【快!】工业上测量SO2、N2、02混合气体中SO2含量的装置如图6-2-4.反应管中装有碘的淀粉溶液.SO2和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应)：SO2+I2+2H20=H2S04+2 通入SO2 后让含有碘单质的淀粉溶液褪色原因.【火速!】工业上测量SO2、N2、02混合气体中SO2含量的装置如图6-2-4.反应管中装有碘的淀粉溶液.SO2和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应)：SO2+I2+2H20=H2S0 关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种 关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种 H2S+I2=S+2H+ +2I-.H2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I- +Br2=I2+2Br- H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+将下列5种物质的还原性按由强到弱顺序排列并说出理由(I- Br- H2SO3 H2S S) io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】