作业帮在溶液的配制过程中会引起浓度偏大的是溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 04:54:43
在溶液的配制过程中会引起浓度偏大的是溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒
在溶液的配制过程中会引起浓度偏大的是
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
这是网上的一道题目 但是解析我看不懂 除了 2我知道之外 其他不懂
在溶液的配制过程中会引起浓度偏大的是溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒
①4克水是4毫升 配成1：4（体积比）
可是1克浓硫酸体积小于1毫升,因为浓硫酸密度密度1.84g/mL,1克只有1/1.84毫升,偏小
③质量分数浓度计算式 溶质质量/溶液质量 溶质和溶液都是按质量计算 , 体积相等 因为密度不同,质量不相等,
如果说是10%的硫酸和90%的硫酸 等质量 混合配制50%的硫酸溶液就对了
等质量的话 1体积10%硫酸和0.8体积的98%浓硫酸质量相等可以配置成50%,然后再加0.2体积的浓硫酸这样等体积了,但混和浓度就大于50%
④浓度相差很多的溶液混合,体积一般变小.
任何物质分子与分子之间都是有间隔的,而不同物质分子间间隔的大小也不完全一样.分子结构相差较大的物质混溶后,一种物质的部分分子钻到另一种物质分子的间隙中去,这样,总体积自然就减小了.就象一斗芝麻与一斗大豆混和均匀总体积不等于两斗一样.许多物质与水互溶,由于产生缔合、或形成水合分子(水合离子),使分子间间隔缩小而引起总体积的减少.
在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL后体积小于100ml 所以结果偏高
这样的计算题一定要已知混合后的体积,才能计算量的浓度
⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：3x%,
如果等体积混合时,液氨的密度比水的密度小,氨水的密度也比水小,而且浓度越小密度越大越接近水,这样5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度,和③的意思差不多,那样1体积5x%的氨水和0.9体积x%的氨水等质量,这样混合配置成3x%,如果加上0.1体积x%的氨水 浓度就小于3x%
总之计算要按基本公式,等体积混合什么的哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质质量分数