关于化合价的几个问题为什么有些元素会变价 而有些元素又不会变价?为什么在化合物中金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价?请举例一个不通常的情况为什么有金属元素组成的化合物

关于化合价的几个问题为什么有些元素会变价 而有些元素又不会变价?为什么在化合物中金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价?请举例一个不通常的情况为什么有金属元素组成的化合物
关于化合价的几个问题
为什么有些元素会变价 而有些元素又不会变价?
为什么在化合物中金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价?请举例一个不通常的情况
为什么有金属元素组成的化合物就是离子化合物呢?
为什么氯化物里氯显-1价?在硫化物里硫显-2价?
氯最外层7个电子 得到一个电子才能稳定 那么这句“氯化物里氯显-1价“什么意思 难道不在氯化物里就不显-1价了吗（单质除外） 还有硫也一样
还有一个问题锰的化合价有+2 +4 +3 +7 但是为什么二氧化锰的化学式是MuO2 为什么不是MuO呢？化合价加起来也是零呀
请一个问题一个问题回答
不要复制过来概念什么的

关于化合价的几个问题为什么有些元素会变价 而有些元素又不会变价?为什么在化合物中金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价?请举例一个不通常的情况为什么有金属元素组成的化合物
没有元素不变化合价,变的原因和原子外层电子有关.金属通常是失电子的,所以现正价,反之,非金属得电子,显负价.H离子可以显正价.不一定,这与离子化合物的形成有关.
有些氯化物的氯不显-1,比如KClO4
其实有些东西不是你现在能搞的清楚的,因为你的知识还没达到那么高的要求,如果你需要,我可以给你提点一下有关问题,就要看你自己能不能理解了

所谓化学价的问题，首先你要了解他是表示化合物中组成元素的所带电性。像氯气 中的CL就是零价，应为它对外不显电性。一个电子所带电量为-1，一个质子所带电量为+1，中子不带电。
化合物原子外围，8个电子为稳定结构。又有公用电子层，组成的公用化合价。所以根据物质元素组成方式不同，元素夺得电子能力的不同，元素通常也会带有不同的电价。
最典型的就是S元素。想在与氧气组成的物质中，有SO2、...

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所谓化学价的问题，首先你要了解他是表示化合物中组成元素的所带电性。像氯气 中的CL就是零价，应为它对外不显电性。一个电子所带电量为-1，一个质子所带电量为+1，中子不带电。
化合物原子外围，8个电子为稳定结构。又有公用电子层，组成的公用化合价。所以根据物质元素组成方式不同，元素夺得电子能力的不同，元素通常也会带有不同的电价。
最典型的就是S元素。想在与氧气组成的物质中，有SO2、SO3，氧为第二层6个电子，硫为第三层6个电子。所以氧的夺取电子的能力大于硫。而通过公用电子对又造成了S分别为+4，+6价。在H2S硫化氢中，硫带-2价，也是同样的原理。金属元素中Fe的化学价最多，+2、+3，还有在一种化学物质中带有两个化学价，但是我们通常都简化为一个平均值+8/3，FeSO4、Fe2（SO4）3、Fe3O4（四氧化三铁，铁在纯氧中燃烧的产物）
回答问题：
1、前面分析过了，一般存在变价的化学元素都是在元素表中中间的部分外层电子为4~6左右的化学元素容易产生正负化学价的变化。
2、金属元素都是正化学价，非金属元素有的是正价有的在化合物中显示负价。比如说硫族的元素。
3、金属最外层电子都是1~2，组成的化合物都是金属原子失去电子，没有公用电子对的形式，金属电子都被剥夺。形成的是离子键，所以都是例子化合物。
4、化学反应都是生成稳定化学产物的过程，所谓氯化物，这句话就说明了，化合物中氯元素带的是负的化学价，也就是说在化合物中氯元素得到电子，还要想稳定只能是最外层电子达到8的稳定结构。
就好比氧化物，这句话的意思就是氧得到电子带负价。
化学元素一般只要了解到Ga钙的位置就可以了，系统的学习是同游一族，就是元素表一个竖列中元素，他们的最外层电子数相同。所以总是通过族中有代表性的一个元素的学习掌握整个一族元素化学反应特性。从上到下，物质越来月容易失去电子，应为对外层的电子束缚能力越来越弱。从左到有，越来越容易得电子达到8个电子的稳定结构，同一行中的氧化性越向右就越强。还有就是还有理解两个非金属谁的氧化能力更强，谁的夺电子能力就越强，在化合物中就带负价。
在计算化学价的时候，还要记住几个典型的元素的化学价，像H+1，O-2，Na+1，Mg+2，Cl-1.化合物整体对外不显电性就是说将总的正负化学价相加等于0.
都是按照自己的理解码的字，你看看吧。应该有点用吧！

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为什么有些元素会变价 而有些元素又不会变价？
因为元素的化合价是由元素最外层的电子数决定的.有的元素最外层电子多,有的最外层电子少.所以有的元素会有变价,而有的没有.
为什么在化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价？请举例一个不通常的情况
因为一般地,金属元素最外层的电子数小于4,容易失去电子,表现为正价
非金属元素的最外层电子大于或等于4,容易得到电子...

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为什么有些元素会变价 而有些元素又不会变价？
因为元素的化合价是由元素最外层的电子数决定的.有的元素最外层电子多,有的最外层电子少.所以有的元素会有变价,而有的没有.
为什么在化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价？请举例一个不通常的情况
因为一般地,金属元素最外层的电子数小于4,容易失去电子,表现为正价
非金属元素的最外层电子大于或等于4,容易得到电子,表现为负价.
金属也有负价的时候(这得在大学化学中才能见到),在中学中,表现为正价的非金属比比皆是,比如H2O中的氢就是正的化合价,H2SO4中的S就是+6价.

为什么有金属元素组成的化合物就是离子化合物呢？
由金属元素组成的化合物,不一定就是离子化合物.比如氯化铝(AlCl3),它是由金属元素铝与非金属元素氯组成的化合物,但它不是离子化合物,而是共价化合物.
为什么氯化物里氯显-1价？在硫化物里硫显-2价？
因为氯原子最外层七个电子,得到一个成8电子稳定结构.
而硫原子最外层只有六个电子,得得到2个电子才变稳定结构.
所以氯-1价.硫-2价

问题补充：氯最外层7个电子 得到一个电子才能稳定 那么这句“氯化物里氯显-1价“什么意思 难道不在氯化物里就不显-1价了吗（单质除外）
不在氯化物中,氯不是-1价的,比如NaClO,名为"次氯酸钠",氯为+1价.NaClO3,名氯酸钠,氯为+5价,NaClO4,名为高氯酸钠,氯为+7价.等等.

还有一个问题锰的化合价有+2 +4 +3 +7 但是为什么二氧化锰的化学式是MuO2 为什么不是MuO呢？ 化合价加起来也是零呀
从数学角度或化合价加减来看,当然MnO符合"化合物中化合价代数和为零"的"原理".但要形成分子,不只是这样算算,这么简单.
锰单质高温 时可与氧气直接化合,得到二氧化锰,因为氧气的氧化性可以把锰直接从零价氧化到+4价.之所以不能形成+2价锰的氧化物,与锰元素及氧元素的电子结构有关,这些必须用大学化学的分子轨道理论来解释.中学化学是解释不了的!

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喂楼上的上面那是初二的人能看得懂的

轨道理论现在是高二学的阿。。。
不过最后一个问题有意思 化学是以实验为基础的科学 忌臆想。。。我们一直有兄弟自己臆想方程式的 配是配的平的 不过没那个反应
用原理推实验现象在化学里面不是很安全的我觉得

MNO2也有两个化合价啊,MNO2是一个原子团，有－1，－2两个价，如KMNO4和K2MNO4

不懂

所谓化学价的问题，首先你要了解他是表示化合物中组成元素的所带电性。像氯气 中的CL就是零价，应为它对外不显电性。一个电子所带电量为-1，一个质子所带电量为+1，中子不带电。
化合物原子外围，8个电子为稳定结构。又有公用电子层，组成的公用化合价。所以根据物质元素组成方式不同，元素夺得电子能力的不同，元素通常也会带有不同的电价。
最典型的就是S元素。想在与氧气组成的物质中，有SO2...

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所谓化学价的问题，首先你要了解他是表示化合物中组成元素的所带电性。像氯气 中的CL就是零价，应为它对外不显电性。一个电子所带电量为-1，一个质子所带电量为+1，中子不带电。
化合物原子外围，8个电子为稳定结构。又有公用电子层，组成的公用化合价。所以根据物质元素组成方式不同，元素夺得电子能力的不同，元素通常也会带有不同的电价。
最典型的就是S元素。想在与氧气组成的物质中，有SO2、SO3，氧为第二层6个电子，硫为第三层6个电子。所以氧的夺取电子的能力大于硫。而通过公用电子对又造成了S分别为+4，+6价。在H2S硫化氢中，硫带-2价，也是同样的原理。金属元素中Fe的化学价最多，+2、+3，还有在一种化学物质中带有两个化学价，但是我们通常都简化为一个平均值+8/3，FeSO4、Fe2（SO4）3、Fe3O4（四氧化三铁，铁在纯氧中燃烧的产物）
回答问题：
1、前面分析过了，一般存在变价的化学元素都是在元素表中中间的部分外层电子为4~6左右的化学元素容易产生正负化学价的变化。
2、金属元素都是正化学价，非金属元素有的是正价有的在化合物中显示负价。比如说硫族的元素。
3、金属最外层电子都是1~2，组成的化合物都是金属原子失去电子，没有公用电子对的形式，金属电子都被剥夺。形成的是离子键，所以都是例子化合物。
4、化学反应都是生成稳定化学产物的过程，所谓氯化物，这句话就说明了，化合物中氯元素带的是负的化学价，也就是说在化合物中氯元素得到电子，还要想稳定只能是最外层电子达到8的稳定结构。
就好比氧化物，这句话的意思就是氧得到电子带负价。
化学元素一般只要了解到Ga钙的位置就可以了，系统的学习是同游一族，就是元素表一个竖列中元素，他们的最外层电子数相同。所以总是通过族中有代表性的一个元素的学习掌握整个一族元素化学反应特性。从上到下，物质越来月容易失去电子，应为对外层的电子束缚能力越来越弱。从左到有，越来越容易得电子达到8个电子的稳定结构，同一行中的氧化性越向右就越强。还有就是还有理解两个非金属谁的氧化能力更强，谁的夺电子能力就越强，在化合物中就带负价。
在计算化学价的时候，还要记住几个典型的元素的化学价，像H+1，O-2，Na+1，Mg+2，Cl-1.化合物整体对外不显电性就是说将总的正负化学价相加等于0.

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1.元素变价是因为发声了化学反映.例如,在复分解反映中,各元素化合价不变(初三学到):在氧化还原反映中,回有变价(高一内容).
2.金属元素显正价是因为,他在化学反映中通常是 失去电子(电子带负电),从而,他本身显正价.
3.离子化合物是由离子直接构成的物质,构成他的元素要共用电子(不明白没关系,绝对不会影响到你的考试成绩)
4.着是事实~~~~~
5.“氯化物里氯...

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1.元素变价是因为发声了化学反映.例如,在复分解反映中,各元素化合价不变(初三学到):在氧化还原反映中,回有变价(高一内容).
2.金属元素显正价是因为,他在化学反映中通常是 失去电子(电子带负电),从而,他本身显正价.
3.离子化合物是由离子直接构成的物质,构成他的元素要共用电子(不明白没关系,绝对不会影响到你的考试成绩)
4.着是事实~~~~~
5.“氯化物里氯显-1价" 是因为他通常在化学反应中得到1个电子(电子带负电)所以是-1价
6.顾名思义,二氧化锰,是有2个氧啊!!!! 这个也是事实~MnO就是氧化猛饿~
着可是绝对原创哦!呵呵,我业很喜欢化学的,加油啊同学!还有,这些东西初中阶段不用了解那么详细.中考是绝对不会考到的!

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