作业帮阿伏伽德罗常数、我都服了我一做就错、能每个选项都给我说说么.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:08:34
阿伏伽德罗常数、我都服了我一做就错、能每个选项都给我说说么.
阿伏伽德罗常数、我都服了
我一做就错、
能每个选项都给我说说么.
阿伏伽德罗常数、我都服了我一做就错、能每个选项都给我说说么.
A、足量氢氧化钠吸收1mol 氯气,反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠.也就是1mol氯原子把1mol电子给了另外1mol氯原子,所以应该是转移了1mol电子,也就是1NA.错
B、14g C2H4和C3H6,因为他们都是由(CH2)n构成的,而（CH2）的分子量就是14,所以14g 乙烯丙烯混合物其实就是1mol的(CH2).那么含氢原子数就是2mol,也就是2NA.对
C、1L 0.1mol/L碳酸钠溶液,题目问阴离子但是阴离子比较复杂不好算,那么根据电荷守恒,我们看阳离子数.溶液中有0.1mol的碳酸钠,所以肯定会有0.2mol的钠离子,再加上少量的氢离子,所以阳离子总数大于0.2mol,那么阴离子总数一定也大于0.2mol.错
D、CH4相对分子质量是16,所以8g CH4就是0.5mol,而每个甲烷分子中有10个电子,所以0.5mol就是5mol的电子总数.错
其实你的主要问题不是出在阿福加德罗常数,而是在每个选项的化学现象分析.
A：Cl2自生氧还，转移1NA
B：正确
C：水自生电离出OH-，远大于1NA
D：8gCH4为0.5mol，含5NA电子
A
B里应该不是氢原子了
C应该是不小于，碳酸钠强电解质
D1mol的甲烷有10mol的电子
选B
A 歧化反应，转移电子数是1mol
B 14g混合物就是14g的CH2，H数是2NA
C 0.1mol的Na2CO3中有阴离子0.1mol(暂时不考虑水解），而CO32-是可以水解的（CO32-+h2O===HCO3-+OH-)所以阴离子总数要比1NA多。
D 1molCH4中有10mol电子，0.5mol的CH4就有5mol电子
应该选B
A：Cl并不全都得一个电子变成Cl-，所以不是转移2mol电子。
C：碳酸根离子会水解，第一步水解就产生一个氢氧根离子，再加上第二步水解，肯定会产生更多的氢氧根离子，总的阴离子浓度会增大。
D：一个甲烷分子中有10个电子，所以应该是5mol电子才对~...
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应该选B
A：Cl并不全都得一个电子变成Cl-，所以不是转移2mol电子。
C：碳酸根离子会水解，第一步水解就产生一个氢氧根离子，再加上第二步水解，肯定会产生更多的氢氧根离子，总的阴离子浓度会增大。
D：一个甲烷分子中有10个电子，所以应该是5mol电子才对~
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