下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+,Al3+,Cl-,SO42-B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+,Mg2+,I-,NO3-C.含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+,K+,CO32-,Cl-D.室温下,pH=1的溶液：Na+,Fe3+,NO3-,SO42-

下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+,Al3+,Cl-,SO42-B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+,Mg2+,I-,NO3-C.含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+,K+,CO32-,Cl-D.室温下,pH=1的溶液：Na+,Fe3+,NO3-,SO42-
下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：K+,Al3+,Cl-,SO42-
B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+,Mg2+,I-,NO3-
C.含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+,K+,CO32-,Cl-
D.室温下,pH=1的溶液：Na+,Fe3+,NO3-,SO42-
还有以后遇到类似的题该怎么想,球指教,

下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+,Al3+,Cl-,SO42-B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+,Mg2+,I-,NO3-C.含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+,K+,CO32-,Cl-D.室温下,pH=1的溶液：Na+,Fe3+,NO3-,SO42-
A 碱性 有OH- 和铝离子不共存
B 三价铁离子有氧化性,碘离子有还原性,两者不共存,发生氧化还原反应
C 生成CaCO3
D PH=1 是酸性溶液,HNO3有强氧化性,但是这个溶液中无还原性物质,所以可以共存
答案D
可根据离子能发生什么反应进行记忆
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

A Al3+不行
B Fe3+ 与 I- 反应
C Ca2+ 与 CO32-不行
D 可以

A、错误。碱性溶液中，Al3+与OH-结合为Al(OH)3沉淀
B、错误。Fe3+有氧化性，I- 有还原性，二者反应得到I2 和Fe2+
C、错误。Ca2+与CO32-会沉淀
D、正确。虽然HNO3有强氧化性，但溶液中没有还原性离子，所以可以共存
选择D
做法，一句话，不反应，能共存...

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A、错误。碱性溶液中，Al3+与OH-结合为Al(OH)3沉淀
B、错误。Fe3+有氧化性，I- 有还原性，二者反应得到I2 和Fe2+
C、错误。Ca2+与CO32-会沉淀
D、正确。虽然HNO3有强氧化性，但溶液中没有还原性离子，所以可以共存
选择D
做法，一句话，不反应，能共存

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我觉着应该选D？
可以先看各个离子之间是否相互反应，然后再看离子能否在所说条件下存在。
A中碱性条件下铝离子沉淀
B中三价铁与碘离子氧化还原
C中钙离子与碳酸根沉淀

D
A Al3+与OH- 不能共存
B Fe3+与I-不能共存
C Ca2+与CO32-不能共存
做题方法:能共存则说明溶液中离子不能相互反应,生成沉淀,气体,水等,即溶液中离子成分不能改变.对溶液颜色有要求的则不能存在与其颜色不同的离子

强碱性溶液，溶液中含有大量OH-Al3+会结合OH-变成Al（OH）3或者AlO2-，A不可以。
Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者不可共存，B不可以。方程式2Fe3+ +2I- ===2Fe2+ +I2
C选项显然是CaCO3的问题。
D是可以的。

遇到类似的题，首先看题目中问的“一定”还是“可能”，“一定”要考虑所有情况，“可能”只需举例。看冒号前...

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强碱性溶液，溶液中含有大量OH-Al3+会结合OH-变成Al（OH）3或者AlO2-，A不可以。
Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者不可共存，B不可以。方程式2Fe3+ +2I- ===2Fe2+ +I2
C选项显然是CaCO3的问题。
D是可以的。

遇到类似的题，首先看题目中问的“一定”还是“可能”，“一定”要考虑所有情况，“可能”只需举例。看冒号前面的隐藏条件（特别是H+和OH-的浓度，判断酸碱性；有时候会遇到盐类的水解所成的酸碱性，高二学），然后再把离子两两组合，看看能否共存。

一般不能共存的分下面几类：
生成弱电解质（难电离的，包括水，Fe（SCN）3等等）
生成沉淀（比如C选项的CaCO3）
氧化还原（比如B选项的Fe3+和I-）
还一种是元素本身的性质比如A选项的Al3+和NaOH之类的。。

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看有没反应的可能。
总共就那么几类：氧化还原，生成沉淀、气体等
A，强碱，OH-过量，和Al3+反应
B，是不一定的，但在酸性溶液中，Fe3+会和I-氧化还原反应
C，CACO3是沉淀。
是不是选D，好多年了，忘了有些，等待下面一个人的回答。
居然选了一个复制黏贴的作为最佳答案。你让下面扣字的情何以堪。...

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看有没反应的可能。
总共就那么几类：氧化还原，生成沉淀、气体等
A，强碱，OH-过量，和Al3+反应
B，是不一定的，但在酸性溶液中，Fe3+会和I-氧化还原反应
C，CACO3是沉淀。
是不是选D，好多年了，忘了有些，等待下面一个人的回答。
居然选了一个复制黏贴的作为最佳答案。你让下面扣字的情何以堪。

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