作业帮[H+]=1×10^(-5)mol/L的溶液中,不可能是由于外加酸或碱引起的,只能是由于盐类水解所致?25摄氏度时,在水电离出的c(H+)=1×10^(-5)mol/L的溶液中,一定能大量共存的是（ ）.答案中有选择A,A.Al（3+）,NH4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 05:37:02
![[H+]=1×10^(-5)mol/L的溶液中,不可能是由于外加酸或碱引起的,只能是由于盐类水解所致?25摄氏度时,在水电离出的c(H+)=1×10^(-5)mol/L的溶液中,一定能大量共存的是（ ）.答案中有选择A,A.Al（3+）,NH4](/uploads/image/z/8375739-51-9.jpg?t=%5BH%2B%5D%3D1%C3%9710%5E%28-5%29mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%E7%94%B1%E4%BA%8E%E5%A4%96%E5%8A%A0%E9%85%B8%E6%88%96%E7%A2%B1%E5%BC%95%E8%B5%B7%E7%9A%84%2C%E5%8F%AA%E8%83%BD%E6%98%AF%E7%94%B1%E4%BA%8E%E7%9B%90%E7%B1%BB%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E6%89%80%E8%87%B4%3F25%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28H%2B%29%3D1%C3%9710%5E%28-5%29mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%83%BD%E5%A4%A7%E9%87%8F%E5%85%B1%E5%AD%98%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89.%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%AD%E6%9C%89%E9%80%89%E6%8B%A9A%2CA.Al%EF%BC%883%2B%EF%BC%89%2CNH4)
[H+]=1×10^(-5)mol/L的溶液中,不可能是由于外加酸或碱引起的,只能是由于盐类水解所致?25摄氏度时,在水电离出的c(H+)=1×10^(-5)mol/L的溶液中,一定能大量共存的是（ ）.答案中有选择A,A.Al（3+）,NH4
[H+]=1×10^(-5)mol/L的溶液中,不可能是由于外加酸或碱引起的,只能是由于盐类水解所致?
25摄氏度时,在水电离出的c(H+)=1×10^(-5)mol/L的溶液中,一定能大量共存的是（ ）.答案中有选择A,
A.Al（3+）,NH4（+）,SO4（2-）,Cl(-)
并附上了如题的解释.不明白为什么不可能由于外加酸或碱引起呢?
[H+]=1×10^(-5)mol/L的溶液中,不可能是由于外加酸或碱引起的,只能是由于盐类水解所致?25摄氏度时,在水电离出的c(H+)=1×10^(-5)mol/L的溶液中,一定能大量共存的是（ ）.答案中有选择A,A.Al（3+）,NH4
[H+]=1×10^(-5)mol/L 应该要说出是水电离子的.
[H+]=1×10^(-5)mol/L 这个比10^-7mol/L 大.所以应该是促进水的电离.
促进水的电离2种方法：加热或加入某些盐.
这里只能是加入了某些盐溶液（强酸弱碱盐）
首先，要区分强弱酸和强弱碱，在PH=5的溶液中，外加强酸或强碱肯定是不行的；如果加弱酸、弱碱，以弱酸为例，K=10^-2,还是比较大；因此，只能由盐类水解这种极弱的电离作用产生