两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水.下列说法正确的是A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔希望有超级具体的计算步骤

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 17:38:45

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水.下列说法正确的是A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔希望有超级具体的计算步骤
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水.下列说法正确的是
A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔
希望有超级具体的计算步骤

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水.下列说法正确的是A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔希望有超级具体的计算步骤
0.1mol混合气体,得到0.16mol二氧化碳.则碳的物的质量是0.16Mol
3.6g水,含有0.4molH
因此这个混合气体的平均分子式为C1.6 H4
要混合出这样的气体,则必须是二者皆为1.6,或者其中一个的C小于1.6,一个大于1.6才能混出1.6
C为1.6这样的东西没有啊.所以只能是一个等于1,一个大于或者等于2
因此一定有甲烷.如果有甲烷,H就等于4了,另外一个气体如果H不为4,怎么样的比例也混不出H4的结构,因此另外一个也必须是4.
要C大于等于2,H等于4,有2种选择,乙烯和丙炔
因此B错误,可以是甲烷跟丙炔,未必一定是乙烯
C正确.如果有乙烷,C等于2了,要混出1.6那另外一个气体只能是1个C,一个C的烃类只有甲烷.
两者的H混不出4来.
D错误一定没有乙炔
因此双选AC

这个要用平均值法先求得平均分子式为C1。6H4
平均为1。6个碳，说明一定有甲烷，因为甲烷中的氢原子为四个，所以另一种烃分子中必定也是有四个氢，所以一定没有乙烷。选C。

A
0.1mol烃含 0.16molC和0.4molH
C1.6H4 ===》平均分子式
那么烃中一定含C等于1的，也就是CH4，
另一种烃分子中的H原子也是4 ，可以是 C2H4，C3H4 ,C4H4
未必一定含C2H4的我看答案里说这两种气态烃的平均分子式为c1.6h4,请问如何计算。0.16mol二氧化碳（即0.16molCO2）和3.6g（即0....

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A
0.1mol烃含 0.16molC和0.4molH
C1.6H4 ===》平均分子式
那么烃中一定含C等于1的，也就是CH4，
另一种烃分子中的H原子也是4 ，可以是 C2H4，C3H4 ,C4H4
未必一定含C2H4的

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