氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH（氧化剂和还原剂做两极,）的还原电位也应该是正的啊

氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH（氧化剂和还原剂做两极,）的还原电位也应该是正的啊
氧化还原电位,我理解哪里出问题了
Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?
我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.
NAD+/NADH（氧化剂和还原剂做两极,）的还原电位也应该是正的啊,为啥能测出负值?
是不是与浓度有关,标准液浓度不是一样的吗,两极浓度一样,氧化剂和还原剂的电流方向应该是不变的吧?
按照别人的说法,测电位时,电压表的两极应该是NAD+/NADH,如果两极是标准的H+和NAD+我觉得才对啊,

氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH（氧化剂和还原剂做两极,）的还原电位也应该是正的啊
首先你要知道,这个电位值是用氢标准电极作为比较的,也就是用你说的这些作为一极,氢标准电极作为另一极,这样得到的数值才具有比较性.
然后依据跟氢夺取电子的能力进行比较,从而才有正负值.
所以三价铁变成二价铁,和NAD,它们跟氢标准电极连接后,电子流向是不一样的,一个是夺取氢的电子,一个是被氢夺取电子,自然就有了正负之分了.而氢的标准则是为0
仅供参考