取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 09:59:30
取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中

取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中
取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中和过量的硫酸,并继续加碱溶液至150mL,恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来.试求:
(1)原样品种氧化铁的质量分数;
(2)上述稀硫酸溶液的物质的量浓度.

取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中
Fe与Fe2O3与H2SO4反应,生成H2为0.15mol,同时溶液中没有Fe3+,即都是Fe2+,即Fe是比较多的
再加NOH为0.15*5=0.75mol,能将所有Fe2+都沉淀,此时只存在Na2SO4
所以,SO4^2-为0.375mol,即H2SO4原来有0.375mol,浓度就是3mol/L
设Fe为xmol,Fe2O3为ymol
56x+160y=14.88
Fe有两个作用:
生成H2,Fe:H2是1:1,所以这里的Fe用掉0.15mol
将Fe3+还原成Fe2+,Fe----2Fe2+----Fe2O3,即这里的Fe与Fe2O3是等摩尔的
所以,x=0.15+y
解得,y=0.03mol
所以Fe2O3%=160*0.03/14.88=32.26%

取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L 取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中 高一化学题(为什么会没有Fe 3+)取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L(标准状况)气体;当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红 氧化铁和铁粉混合物19.2g,溶于150ml硫酸,出氢气3.36L.求铁粉的质量? 铁粉和铜粉与足量的稀硫酸反应有份铁粉和铜粉混合物样品,取20g样品加入足量的稀硫酸中,反应完全后过滤,称的不溶物的质量为6g.问:金属混合物中铁的质量分数(解析!不溶物是不是就是硫 某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,...某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,充分反应后铁粉全部溶解,收集到2.24L(S.T.P)氢气,经 氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应,为什么? 现有一种铁粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取8.3g此样品置于锥形瓶中,将200ml足量NaoH溶液加入其中,剩余固体5.6g.(1)求该混合物中铝的质量分数为?(2)所用NaoH溶液中溶质的 现有现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应,当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)气体当向溶液中滴加KSCN溶液时溶液不显血红色求原样品中氧化铁的质量分数 用 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示.请计算 用一氧化碳还原混有铁粉的氧化铁35g,完全反应后得到纯净的铁粉25.4g.求原混合物中含氧化铁的质量 某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲,乙,丙,丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下:甲乙丙丁所取固体样品的质量(g)20151010加入硫酸溶液的质量(g)1001001001 1、一份氧化铜和氧化铁的混合物的质量为A g,用B g氢气可完全还原,求混合物中氧化铜的质量分数2、现有不纯的金属M(杂质不溶于水,不与酸反应),取该金属样品4g,投入20g 20%的稀盐酸中,恰好 某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下:甲乙丙丁所取固体样品的质量(g)20151010加入硫酸溶液的质量 实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.取样品20g 取铁和氧化铁的混合物20g,用足量的co还原后得到15.2g铁元化合物中所含氧化铁的质量是A:1.6g B:20g C:8g D :16g 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反 现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)...现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全