作业帮1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:49:40
1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦
1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.
2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?
3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦
1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦
1.sio2里应该是有的吧,因为TiO2与SiO2之间有物理作用和化学作用,即范德华力和化学键(形成了Ti-O-Si).
2.乙炔是sp杂化吧.
碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.
3.NH3分子中中心原子N原子的价层电子数为（5+3）/2=4,CH4分子中中心原子C原子的价层电子数为（4+4）/2=4,N原子和C原子均采用sp3杂化,但由于NH3分子中N原子有一对孤对电子,而CH4分子中C原子孤对电子为0,所以氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形.
第一题我说不清楚,附上对范德华力的百科资料,LZ自己看看咯.
本人现在高二.为什么从来没有碰到这种题.头疼.
1.范德华力是分子间作用力，稀有气体中可以算由单原子构成分子，之间肯定是有作用的。SiO2是原子晶体，高中不可能提有范德华力的。主要就是Si-O键。
2.应该乙烯是sp2吧。sp2杂化构成三角形结构，一个碳连三个原子，这样比较好想。
3.首先原子数就不一样，N外层5个电子，有三个和H配对，剩下一对孤对电子，电子云形状改变，导致角度与最典型的sp3杂化的CH4不一致。...
全部展开
1.范德华力是分子间作用力，稀有气体中可以算由单原子构成分子，之间肯定是有作用的。SiO2是原子晶体，高中不可能提有范德华力的。主要就是Si-O键。
2.应该乙烯是sp2吧。sp2杂化构成三角形结构，一个碳连三个原子，这样比较好想。
3.首先原子数就不一样，N外层5个电子，有三个和H配对，剩下一对孤对电子，电子云形状改变，导致角度与最典型的sp3杂化的CH4不一致。
收起
有范德华力 有双键
还有如果你是广东高考 基本不考为什么 哈哈
如果你想弄清楚问题,那可要查很多资料哦
你完了。有些东西是不能问为什么的。