用EDTA络合滴定Ca2+离子应怎样排除杂质离子的干扰?Na+和SO4+的浓度约为10^-3mol/L

用EDTA络合滴定Ca2+离子应怎样排除杂质离子的干扰?Na+和SO4+的浓度约为10^-3mol/L
用EDTA络合滴定Ca2+离子应怎样排除杂质离子的干扰?
Na+和SO4+的浓度约为10^-3mol/L

用EDTA络合滴定Ca2+离子应怎样排除杂质离子的干扰?Na+和SO4+的浓度约为10^-3mol/L
EDTA具有广泛的络合性能,下表列出一些金属离子的EDTA络合物的稳定常数.在适当条件下,当logK稳>8时就可进行滴定.由此可见,即使是碱土金属离子,亦可用EDTA滴定.
     EDTA与金属离子形成的络合物具有以下几个特点:
     络合比简单.由于EDTA分子具有六个配位价,一般金属离子的配位数与之相当,因此一般均生成1:1络合物.如：M2++H2Y2-＝MY2-+2H+；M3++H2Y2-=MY-+2H+；M4++H2Y2-=MY+2H+.仅极少数高价离子除外.例如,五价钼形成Mo：Y=2：1的螯合物（M0O2）2Y2-；在中性与碱性中,四价锆与EDTA亦形成2：1的螯合物.
     当溶液酸度或碱度较高时,一些金属离子与EDTA还能够形成酸式或碱式螯合物.如：Al3+可能形成酸式螯合物AlHY、碱式螯合物AL(OH)Y2-, 有时还可能形成混配螯合物（如Hg(NH3)Y2-）.但是,这些螯合物的形成并不影响金属离子与EDTA之间1：1的计量关系. 
由表看出Na+与EDTA的稳定常数很小,经过我的计算在“Na+和SO4+的浓度约为10^-3mol/L”的条件下生成Na+的络合物全部被破坏.因此影响可忽略不计.
结论：直接用EDTA二钠盐滴定,但在滴定过程中需要用缓冲溶液控制溶液PH（由于络合物不断生成溶液PH不断降低）,否则指示剂的变色点将发生较大变化而造成误差.

这两个应该对没钙离子没干扰吧