13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)
B．0.1mol•L–1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+) ＝ c(HCO3―)+2c(H2CO3)
D．25℃时,pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO―) + c(OH―) ＜ c(CH3COOH) + c(H+)
请对A ,C ,D 进行详细说明,

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴
A. 设n(NH4HSO4)=1 mol(即溶液体积为100L),若加入1 mol NaOH,得Na2SO4和(NH4)2SO4,溶液显酸性,若加入2 mol NaOH,得Na2SO4和NH3·H2O,溶液显碱性.故欲使溶液呈中性,加入的NaOH必在1~2 mol之间.而SO42-恒为1 mol,部分NH4+与OH-反应,最终n(NH4+)＜1 mol.A对.
C. 1.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3―)+2c(CO32-)+c(OH-)
2. 物料守恒：2[c(HCO3―)+c(CO32-)+c(H2CO3)]=c(Na+)
把2式代入1式即得c(OH―)–c(H+) ＝ c(HCO3―)+2c(H2CO3) 故C对.
D. pH＝4.75溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于等浓度的CH3COO-的水解程度,则平衡时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
又c(CH3COO―) + c(OH―) =c(Na+)+c(H+),故(CH3COO―) + c(OH―) ＞ c(CH3COOH) + c(H+)
D错.
高三的同学?有问题直接加我

A.由于NH4HSO4可以看做完全电离，所以NaOH和NH4HSO4可以近似看成1:1，所以有c(Na+)=c(SO42―)
C.因为式中没有。根据电荷守恒c(H+)+ c（Na+）=c(HCO3―)+2c(（CO3 ）2-)+c(OH―)和
2[ c(HCO3―)+c(H2CO3)+c(（CO3 ）2-)]=c（Na+）得到
c(H+）+ c(HCO3―)+2c(H2CO...

全部展开

A.由于NH4HSO4可以看做完全电离，所以NaOH和NH4HSO4可以近似看成1:1，所以有c(Na+)=c(SO42―)
C.因为式中没有。根据电荷守恒c(H+)+ c（Na+）=c(HCO3―)+2c(（CO3 ）2-)+c(OH―)和
2[ c(HCO3―)+c(H2CO3)+c(（CO3 ）2-)]=c（Na+）得到
c(H+）+ c(HCO3―)+2c(H2CO3)=c(OH―)
故：c(OH―)–c(H+) ＝ c(HCO3―)+2c(H2CO3)，c是正确的
D.所有的浓度都可以计算c(CH3COO―）+ c(CH3COOH)=0.2
c(CH3COO―）+c(OH―)=c(H+）+c（Na+） 其中c（Na+）=0.1 ， c(H+)根据PH来算，先算出c(CH3COO―），再就能算出c(CH3COOH)了

收起