12．室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A．稀释前,c(A) = 10 c(B)B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC．在M点,A、B两

12．室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A．稀释前,c(A) = 10 c(B)B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC．在M点,A、B两
12．室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图
所示.下列说法正确的是
A．稀释前,c(A) = 10 c(B)
B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C．在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等[来源:学科网]
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7

12．室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A．稀释前,c(A) = 10 c(B)B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC．在M点,A、B两
从图中可以看出,明显A是强电解质,B是弱电解质,所以A直接以PH来对于A.B的浓度比是错误的~
B：水的电离常数是10-14次方,A明显是强点解质溶液中的OH-大于10-7,因此水电离的H+小于10-7对应的水电离的OH-小于10-7次方
C：正确,按照PH看出此时溶液的OH-含量相等对应的电离出相等的阳离子~
D：明显错误,醋酸与强电解质的强碱生成弱酸强碱盐,明显会发生水解反应~PH不等于7~

[H+]相差10倍，但电离度不同，所以浓度就不是10倍关系了