等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性虽说醋酸此时还有部分未反应,溶液中有一定的酸根离子,但是哦,生成醋酸钠不是会水解呈碱性,那不是会有OH-和H+继续反应吗 ,

等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性虽说醋酸此时还有部分未反应,溶液中有一定的酸根离子,但是哦,生成醋酸钠不是会水解呈碱性,那不是会有OH-和H+继续反应吗 ,
等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性
虽说醋酸此时还有部分未反应,溶液中有一定的酸根离子,但是哦,
生成醋酸钠不是会水解呈碱性,那不是会有OH-和H+继续反应吗 ,究竟溶液呈什么性

等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性虽说醋酸此时还有部分未反应,溶液中有一定的酸根离子,但是哦,生成醋酸钠不是会水解呈碱性,那不是会有OH-和H+继续反应吗 ,
楼上的同学回答是完全错误的.
反应后的溶液呈现酸.
醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以将NaOH反应完,剩余很多的醋酸,它会继续电离出H+,使溶液呈酸性.至于你想的醋酸钠会水解呈碱性,你知道水解使可逆反应,醋酸电离的H+会抑制水解的.正如你说的继续反应,但总要达到平衡的.氢离子浓度还会大于氢氧根例子浓度,溶液呈酸性.

溶液呈酸性，因为Ph=2的醋酸溶液中有醋酸分子，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以Ph=2的溶液中氢离子浓度为0.01摩尔每升。而氢氧化钠是强碱，可以完全电离，所以Ph等于12的溶液中氢氧根的浓度为0.01摩尔每升。发生中和反应以后溶液可以视为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离出的氢离子比醋酸钠水解出的氢氧根多，所以呈酸性的。...

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溶液呈酸性，因为Ph=2的醋酸溶液中有醋酸分子，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以Ph=2的溶液中氢离子浓度为0.01摩尔每升。而氢氧化钠是强碱，可以完全电离，所以Ph等于12的溶液中氢氧根的浓度为0.01摩尔每升。发生中和反应以后溶液可以视为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离出的氢离子比醋酸钠水解出的氢氧根多，所以呈酸性的。

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碱性
未反应的醋酸是不电离的，呈分子状态，所以上面的氢并不会和氢氧根反应，因为有氢氧根剩下，所以呈碱性

醋酸是弱酸，不完全电离，所以还有大量储存在分子中的H+
所以混合完毕后，得到的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
醋酸的电离大于水解，况且还有多余的CH3COOH 一定显酸性了