短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 molB.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 molC.1 mol

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 10:57:27

短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 molB.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 molC.1 mol
短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()
用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()
A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol
B.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 mol
C.1 mol CH2==CH2分子中共有 6NA 对共用电子对
D.0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为 0.3 NA
正确的理由和错误的理由,希望有人帮忙,
正确的是怎么算出判断出的?
错误的是错在哪的?正确的应该是多少?怎么算?

短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 molB.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 molC.1 mol
C是对的
A.没有写出什么状态下22.4L的O2,假设是高温或者低温下当然是错的,只有标态下22.4L的O2约为1mol
B.标态下水是液体,不能用气体的摩尔体积来算
C.CH2=CH2分子里面,4个碳氢键,一个碳碳双键共6对共用电子对,所以是对的
D.稀盐酸只能把铁氧化成+2价,因此0.1mol铁反应后失去的电子数应该为0.2NA

A中必须标明是在标准状况下 22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol
B中标准状况下，11.2 L H2O是液体因此不满足气体公式要求物质的量必须知道水的密度得到质量除以摩尔质量
C正确碳氢之间有4个碳碳双键有2个
D中生成的二价铁，转移电子是0.2 NA

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A. 22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol
错要加条件标准状况下
B. 标准状况下，11.2 L H2O 的物质的量约为 1 mol
错 H2O在标准状况下是液体，22.4L气体的物质的量约为 1 mol
C. 1 mol CH2==CH2分子中共有 6NA 对共用电子对
对 1个CH2==CH2分子有6对共用电子对，1mol就有6NA 对共用电子对
D. 0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.3 NA
错 1个铁原子与酸反应生成1个亚铁离子只失去2个电子，0.1 mol 铁失去的电子数为 0.2 NA

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A错，标准状况下22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol。B错，标准状况下，水是液体，11.2L的水的物质的量不能用气体的方法来计算，要用质量除以摩尔质量来计算。C对，1 mol CH2==CH2分子中共有6mol对共用电子对，四个碳氢键，一个碳碳双键，也就有6NA 对共用电子对。D错，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。0.1 mol 铁与足量的盐...

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